a) Khí thoát ra là CH₄

\(\%V_{CH_4} = \dfrac{6,72}{13,44}.100\% = 50\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\% -50\% = 50\%\\ b)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{Br_2} = n_{C_2H_4}= \dfrac{13,44.50\%}{22,4} = 0,3(mol)\\ C_{M_{Br_2}} = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M\)

a) \(n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(\%V_{CH_4}=\dfrac{3,36}{11,2}.100\%=30\%\)

=> \(\%V_{C_2H_4}=100\%-30\%=70\%\)

b) \(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2.70\%}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

           0,15-->0,3

            C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

             0,35-->1,05

=> n_O2 = 0,3 + 1,05 = 1,35 (mol)

=> V_O2 = 1,35.22,4 = 30,24 (l)

1. \(n_{Br_2}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

2. \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{9,4}{188}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{1,4}.100\%=80\%\)

\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=100-80=20\%\)

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b, \(n_{Br_2}=\dfrac{19}{160}=0,11875\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,11875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,11875.22,4}{5,6}.100\%=47,5\%\)

\(\%V_{CH_4}=100-47,5=52,5\%\)

a) 

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

           0,05<--0,05

=> \(V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

=> \(V_{CH_4}=4,48-1,12=3,36\left(l\right)\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{1,12}{4,48}.100\%=25\%\\\%V_{CH_4}=\dfrac{3,36}{4,48}.100\%=75\%\end{matrix}\right.\)

a)

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4Br_2} = n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{160.5\%}{160} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_4Br_2} = 0,05.188 = 9,4(gam)\)

b)

\(\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,05.22,4}{4,48}.100\% = 25\%\\ \%V_{CH_4} = 100\% - 25\% = 75\%\)

a) \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{37,6}{188}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ ---> C₂H₄Br₂
             0,2<---0,2<------0,2

b) \(\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_4}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\V_{CH_4}=20-4,958=15,042\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{4,958}{20}.100\%=24,79\%\\\%V_{CH_4}=100\%-24,79\%=75,21\%\end{matrix}\right.\)

d) \(V_{\text{dd}Br_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b, \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{37,6}{188}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{CH_4}=20-4,48=15,52\left(l\right)\)

c, \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{4,48}{20}.100\%=22,4\%\\\%V_{CH_4}=77,6\%\end{matrix}\right.\)

d, \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddBr_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)

a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

a có thể giải chi tiết câu b hơn k